PROPIEDADES DEL AGUA

Las propiedades del agua están determinadas pricipalmente por su polaridad y su enlace por puente de hidrógeno. (ver fig.)

1.- Elevada fuerza de cohesión entre sus moléculas: Los puentes de hidrógeno mantienen a las moléculas fuertemente unidas, formando una estructura compacta que la convierte en un liquido casi incompresible.

2.-Elevada fuerza de adhesión: Cuando se introduce un capilar en un

recipiente con agua, ésta asciende por el capilar como si trepase

agarrándose por las paredes.

3.- Densidad del agua: El agua líquida presenta una mayor densidad que el hielo. Si el hielo no flotara, la vida acuática en lagos y en los polos terrestres, no existiría pues el agua se congelarían desde el fondo hacia la superficie.

4.- Capacidad calorífica alta : Esto significa que el agua puede absorber mucho calor antes de empezar a calentarse. Es por esta razón que el agua es muy valiosa como enfriador para las industrias y para el carburador del automóvil.
Además ayuda a regular el rango de cambio de la temperatura del aire, y ésta es la razón por la cual la temperatura cambia gradualmente durante las estaciones del año, especialmente cerca de los océanos.

5.- Alta tensión Superficial:La atracción entre las moléculas de agua en la superficie es mayor debido a que su cuentan con menos moléculas vecinas, lo que provoca la formación de una "membrana elástica" y hace que la superficie del líquido sea más dificil de atravesar que al interior.

La interacción de las partículas en la superficie del agua, hace que esta se presente como una superficie elástica, lo que impide que se pueda ingresar al seno del líquido.

La superficie de cualquier líquido se comporta como si sobre esta existe una membrana a tensión. A este fenómeno se le conoce como tensión superficial. La tensión superficial de un líquido está asociada a la cantidad de energía necesaria para aumentar su superficie por unidad de área.

5.- Puntos de fusión y ebullición altos: Si se calienta una masa de hielo, su temperatura aumenta gradualmente hasta que alcanza 0°C en que el hielo comienza a fundirse. Durante la fusión, la temperatura permanece constante (punto de fusión) porque el calor absorbido por la masa se emplea en vencer las fuerzas de atracción entre las moléculas de agua del hielo. Una vez que la masa se ha fundido totalmente, el calor absorbido aumenta la energía cinética de las moléculas de agua y la temperatura aumenta hasta llegar a 100°C, donde comienza la ebullición. Durante ésta la temperatura permanece constante (punto de ebullición) porque el calor se está empleando para superar las fuerzas de atracción entre las moléculas al estado líquido. Cuando las moléculas están en fase vapor, la temperatura aumenta de nuevo.

6.- Gran poder disolvente: Disuelve más sustancias que cualquier otro líquido. Esto significa que a donde vaya el agua lleva consigo valiosos químicos y minerales.
La capacidad disolvente es la responsable de dos funciones importantes para los seres vivos: es el medio en que transcurren las mayorías de las reacciones del metabolismo, y el aporte de nutrientes y la eliminación de desechos.